【題目】比較下列各組物質(zhì)的沸點 ( )

①乙醇>丙烷 ②正丁烷>異丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯，其中正確的是

A. ①③B. ①②C. ②③D. ①②③

【答案】B

【解析】

試題①乙醇與丙烷相等的相對分子質(zhì)量相等，但乙醇分子間含有氫鍵，物質(zhì)的沸點高，沸點：乙醇＞丙烷，故①正確；②同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，沸點：正丁烷＞異丁烷，故②正確；③由烯烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，沸點：1-丁烯＜1-庚烯，故③錯誤；正確的有①②，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是( )

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為3X+Y2Z

B. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態(tài)

C. 平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍

D. 平衡時，Y的體積分數(shù)為50％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B.鋁合金的熔點和硬度均高于純鋁
C.玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品
D.硬化油不易被空氣氧化而便于儲存和運輸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題：

(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：

該元素核外價電子排布圖_____________，電子排布式_____________________。該元素的原子序數(shù)為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為______晶體。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。_____

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）________________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為______雜化，VSEPR構(gòu)型為__________，分子的立體構(gòu)型為__________________。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為________雜化，分子的立體構(gòu)型為____________。

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A.硝基苯和溴苯
B.乙酸乙酯和乙醇
C.苯和四氯化碳
D.環(huán)己烷和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸銨的電離：CH3COONH4CH3COO－+NH4+

C. 氯化銀的溶解平衡表達式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

D. 汽車尾氣凈化反應2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）②的元素符號是__________，⑥在周期表中的位置是___________。

（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強的是（填元素符號）_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。

（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應的離子方程式____________________。

（4）寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學方程式_________，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。

（5）元素①和③可以組成很多種物質(zhì)，寫出其中原子個數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式______，請從化學鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個數(shù)比為1:4的原因________________。

（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請畫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

請任意寫出三種Se物質(zhì)的化學式，預測其性質(zhì)（一條即可）,并說明預測依據(jù)，完成在下列表格中。________

含Se物質(zhì)化學式

性質(zhì)

預測依據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是

A．保持壓強不變，升高反應溫度

B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）

C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4 （g）

D．保持溫度和壓強不變，充入1mol N2O4 （g

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