I、II為兩個極易導熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3mol A和1mol B分別同時混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應 3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達到平衡時，I中A的濃度為M mol/L，C的濃度為N mol/L，II中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M
＜
＜
 m；N
＜
＜
 n；（填＞、＜、=）
（2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2mol C和1mol D，重新達到平衡后A的濃度為R mol/L．則
C
C

A．R=2M     B．R＜M      C．M＜R＜2M       D．R＞2M．
分析：（1）Ⅰ保持容積不變，為等容變化，Ⅱ保持內(nèi)外壓強相等，為等壓變化，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應，故Ⅱ相當于在Ⅰ平衡的基礎上加壓，平衡右移，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡，據(jù)此解答；
（2）將2 mol C和1 mol D充入Ⅰ中相當于開始充入6 mol A+2 mol B，壓強增大，平衡向右移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，參加反應的A的物質(zhì)的量大于原平衡的2倍，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡．
解答：解：（1）Ⅰ保持容積不變，為等容變化，Ⅱ保持內(nèi)外壓強相等，為等壓變化，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應，故Ⅱ相當于在Ⅰ平衡的基礎上加壓，平衡右移，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡，故Ⅱ中平衡時A的濃度故Ⅰ中A的平衡濃度，即M＜m，平衡右移，Ⅱ中C的平衡濃度高于Ⅰ中C的平衡濃度，即N＜n，
故答案為：＜，＜；
（2）將2 mol C和1 mol D充入Ⅰ中相當于開始充入6 mol A+2 mol B，壓強增大，平衡向右移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，參加反應的A的物質(zhì)的量大于原平衡的2倍，平衡時A的濃度小于原平衡的2倍，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡，故M＜R＜2M，
故選：C．
點評：本題考查化學平衡移動與計算，難度中等，注意利用等效思想設計平衡建立的途徑，（1）中A的濃度比較為易錯點，學生容易根據(jù)平衡移動分析判斷Ⅰ中濃度大，忽略體積的減小，注意根據(jù)平衡移動原理或平衡常數(shù)理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

兩個極易導熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應2NO2?N2O4△H＜0，以下說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a、b兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3 mol A，1 mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)

(1)達到平衡時，a中A的濃度為M mol·L-1。b中A的濃度為m mol·L-1，則M____________m（填＞、＜、＝、無法比較）；

(2) 保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后，a中C濃度為M mol·L-1的是________________，b中C的濃度為m mol·L-1的是________________。

A.6 mol A+2 mol B

B.3 mol A+2 mol B

C.2 mol C+1 mol B+1 mol D

D.2 mol C+1 mol D

E.1.5 mol A+0.5 mol B+1 mol C+0.5 mol D

(3) 若將2 mol C和2 mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol·L－1，則W和M之間的關系為W______________M。

(4) 保持溫度不變，若將4 mol C和2 mol D充入a中，平衡時A的濃度為R mol·L－1，則___________________。

A.R=2M                                           B.R＜M

C.M＜R＜2M                                     D.R＞2M

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科目：高中化學 來源：2012-2012學年廣東省高二下學期第一次階段考試化學試卷 題型：選擇題

兩個極易導熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應2NO2  N2O4    △H＜0，以下說法正確的是

A．反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v（A）＜v（B）

　 B．反應過程中，兩容器內(nèi)的反應速率關系為v（A）＜v（B）

　 C．兩容器內(nèi)的反應達到平衡所需時間一定相同

　 D．反應達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關系是p（A）＞p（B）

 

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科目：高中化學 來源：0101 期中題 題型：填空題

I、II為兩個極易導熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3 mol A和1 mol B分別同時混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)
（1）達到平衡時，I中A的濃度為M mol/L，C的濃度為N mol/L，II中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n
mol/L，則M_____m；N_____n；（填>、<、=）
（2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2 mol C和1 mol D，重新達到平衡后A的濃度為R mol/L。則_________
A. R = 2M B. R < M C. M < R < 2M D. R > 2M

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