標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1
B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7∶8
C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1
D．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol
C
NO2溶于水的方程式是3NO2＋H2O=2HNO＋NO，所以根據(jù)體積差可知，參加反應(yīng)的NO2是3.36L，所以原混合氣中NO是1.12L，生成硝酸是0.1mol，濃度是1.0mol/L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子。剩余氣體是NO，氮元素和氧元素的質(zhì)量之比是7︰8，所以選項(xiàng)AD正確，BC是錯(cuò)誤的，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程屬于氮的固定的是(    )
A．N2和H2在一定條件下合成氨B．由氨制成硫酸銨
C．NO和O2反應(yīng)生成NO2 D．NO2與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：
(1)A中加入的物質(zhì)是______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是                    。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________，D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共14分）某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題．

（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是    (填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是         ．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇         (填裝置序號(hào))．
（3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。
①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是           ，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式               ；
②在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂螅绻嚬軆?nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是
A．7毫升B．8毫升C．11毫D．13毫升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。
（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。
主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）              △H=－91kJ．mo1-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H=－206 kJ．mo1-1
①反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=               kJ．mo1-。
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如右圖所示），通入甲醇的電極是      極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為         。

（2）氮氧化物進(jìn)入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對(duì)其進(jìn)行處理。
①用過(guò)量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有          。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：              。

③某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若處理1×L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，不正確的是
A．在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；
B．Na3AsO4溶液的pH大于7；
C．砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它的沸點(diǎn)比NH3低；
D．砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（   ）
A．濃硝酸與氧化銅反應(yīng)B．氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)
C．氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)D．碳與濃硝酸

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