14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
B．下雪后，常用播撒NaCl顆粒方法來防止道路結(jié)冰
C．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同
D．在醫(yī)學(xué)上用BaSO4做鋇餐，是因?yàn)锽a2+對(duì)人體無毒

分析 A．橡膠的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；
B．當(dāng)水中加入氯化鈉等雜質(zhì)，其凝固點(diǎn)會(huì)降低；
C．活性炭具有吸附性，二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合；
D．鋇離子為重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性，硫酸鋇難溶于胃酸．

解答 解：A．橡膠的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，則用于密封的橡膠材料是高分子化合物，故A正確；
B．冬天下雪后，常在路面上灑一些鹽，這是因?yàn)榧欲}后，水的凝固點(diǎn)會(huì)降低，使水不易再結(jié)冰，故B正確；
C．活性炭漂白為吸附性漂白，二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合而具有漂白性，二者漂白原理不同，故C正確；
D．在醫(yī)學(xué)上用BaSO4做鋇餐，是因?yàn)榱蛩徜^難溶于胃酸，不會(huì)電離產(chǎn)生鋇離子，鋇離子為重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性，有毒，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意常見漂白劑及漂白原理歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中：①NH4Cl（s），②C2H5OH（l），③氨水，④蔗糖（s），⑤NaOH溶液，⑥BaSO4（s），⑦熔融Na2CO3，⑧液態(tài)SO3，⑨冰醋酸，⑩氯氣．回答：（填序號(hào)）
（1）能導(dǎo)電的是：③⑤⑦，
（2）屬于電解質(zhì)的是：①⑥⑦⑨，
（3）屬于非電解質(zhì)的是：②④⑧，
（4）屬于弱電解質(zhì)的是：⑨，
（5）水溶液呈酸性的是：①⑧⑨⑩，
（6）水溶液呈堿性的是：③⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆薄ⅰ耙欢p小”、或“可能增大也可能減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（　　）
A．二氧化碳B．懸浮顆粒C．二氧化硫D．二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在酸性或堿性條件下，溶液中都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)一定是（　�。�
A．所有的化學(xué)反應(yīng)B．可逆反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)D．氣體物質(zhì)之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（2）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O．被氧化的元素是C．
（3）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：KOCN+KOH+Cl2═CO2+N2+KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O
（4）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯35.5g．
（5）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
（6）已知KBrO3得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（7）已知0.2molKBrO3得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（8）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3BrO4＞KBrO3
 c．還原性：AsH3＞X         d．還原性：X＞AsH3
 將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用下列方法均可制得氧氣：
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
（2）2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A．3：1：4B．2：1：1C．1：1：1D．1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．工業(yè)上可以以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）用煤制取氫氣的反應(yīng)是：C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b不能（填“能”或“不能”）求出上述反應(yīng)的△H．若能則求出其△H（若不能請(qǐng)說明理由）：因?yàn)樯鲜龇磻?yīng)與氫氣燃燒熱的反應(yīng)中水的狀態(tài)不同．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，
在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
ⅰ．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
ⅱ．對(duì)于基元反應(yīng)aA+bB?cC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為V正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應(yīng)速率為V逆=k逆•c（C）c•c（D）d其中k正、k逆為速率常數(shù)．求該反應(yīng)進(jìn)行到第10min時(shí)k逆：k正=3：16．
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢(shì)如圖2所示：
①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%．則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保甕軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度．

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