濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL,欲使其濃度變?yōu)?mol/L,以下列出的方法中,可行的是(    )

A.通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L    

B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

C.蒸發(fā)掉0.5L水                

D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL,再將溶液稀釋至2VL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?廣州模擬)為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化劑作用下,通過下列反應(yīng):CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸點為77℃,CHCl3的沸點為61.2℃.
(1)在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng)).
實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度(mol/L) 初始H2濃度(mol/L) CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
,在110℃時平衡常數(shù)為
1
1

②實驗1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%(填“大于”、“小于”或“等于”).
③實驗2中,10h后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/(L?h)
0.05mol/(L?h)

④實驗3中,B的值
D
D
(選填序號).
A.等于50%;    B.大于50%
C.小于50%;        D.從本題資料無法判斷
(2)120℃時,在相同條件的密閉容器中,分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實驗,測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線).
①在圖中的四條線中,表示H2起始濃度為2mol/L的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是
c
c
(選填序號).
②根據(jù)如圖曲線,氫氣的起始濃度為
4
4
 mol/L時,有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量.你判斷的依據(jù)是
從圖中可見,4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
從圖中可見,4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃度為2mol/L的鹽酸溶液V L,欲使其濃度變?yōu)?mol/L,下列方法可行的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在160mL未知濃度的稀硫酸中,加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液,生成白色沉淀.反應(yīng)后硫酸有剩余,尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7.試求:
(1)白色沉淀的質(zhì)量.
(2)原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣總量,可采用的方法是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)用鋁片和濃度為2mol/L的稀硫酸10mL反應(yīng)來演示實驗室制取氫氣的原理,請分析下列措施對反應(yīng)產(chǎn)生H2速率幾乎無影響的是( 。
A、改用98%的濃硫酸B、改用鋁粉C、改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD、加熱

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