Question

【題目】A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E 是一種過(guò)渡元素。A 基態(tài)原子 L 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 軌道電子數(shù)的 2 倍，B 是同周期元素中最活潑的金屬元素， C 和 A 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E 的基態(tài)原子 4s 軌道半充滿(mǎn) 和 3d 軌道全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B 基態(tài)原子的電子排布式是___________，C 和 D 中電負(fù)性較大的是______填元素符號(hào)）。

（2）C 的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。

（3）C 與 A 形成的 CA3 分子的空間構(gòu)型是___________。

（4）A 和 B 所形成的一種離子化合物 B2A 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_____（填離子符號(hào)）。

（5）在過(guò)量的氨水中，E 的陽(yáng)離子與氨分子通過(guò)___________形成一種顯深藍(lán)色的離子， 該離子的符號(hào)為___________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 Cl H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵 平面三角形 Na＋ 配位鍵 [Cu(NH3)4]2+

【解析】

A基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，s軌道上有兩個(gè)電子，則p軌道上有4個(gè)電子，所以A的核外電子數(shù)為8，是氧元素；B的序數(shù)比A大且是同周期元素中最活潑的金屬元素，所以B為第三周期的鈉元素； 因?yàn)?/span>C的序數(shù)比A大，所以C和A形成的引起酸雨的主要大氣污染物之一的化合物是二氧化硫，則C是硫元素；D的序數(shù)比C大，且為主族元素，所以D是氯元素；E是一種過(guò)渡元素，E的基態(tài)原子4s軌道半充滿(mǎn)和3d軌道全充滿(mǎn)，則E的核外電子數(shù)是29，為銅元素。

（1）由分析可知，B是鈉元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1 或[Ne]3s1，C為硫元素，D為氯元素，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性較大的是Cl，故答案為：1s22s22p63s1 或[Ne]3s1；Cl；

（2）非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，因?yàn)?/span>H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵所以硫化氫的沸點(diǎn)低于與其組成相似的水的沸點(diǎn)，故答案為：H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵；

（3）C與A形成的CA3分子SO3，SO3分子中有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，則空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；

（4）白球占有頂點(diǎn)和面心，因此白球的個(gè)數(shù)為，黑球位于體心，有8個(gè)，因此個(gè)數(shù)比為1:2，此物質(zhì)的分子式為Na2O，因此黑球是Na+，故答案為：Na+；

（5）在過(guò)量的氨水中，銅離子能提供空軌道，氨氣分子中的氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，所以銅離子與氨分子通過(guò)配位鍵能形成[Cu(NH3)4]2+，故答案為：配位鍵；[Cu(NH3)4]2+。