Question

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衝所需時(shí)間/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2		4
2	700	4	2	0.8		3
3	700	4	2	0.8		1

(1)下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))

A. CO2和H2生成速率相等

B.溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)不變

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是_____________。

II.(1)硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是___________(填序號(hào))

A.加適量等濃度的NaOH溶液

B.加適量的水

C.通入適量的H2S氣體

Answer 1

【答案】 C 20% <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 12px; background-color: rgb(245, 245, 245);">加催化劑或加壓</span> S2- ＋ H2OHS- ＋ OH- HS- ＋ H2OH2S ＋ OH- BC

【解析】I.（1）考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，A、用化學(xué)反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成CO2和H2反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此當(dāng)兩者相等時(shí)，不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)始終保持不變，所有反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，因此當(dāng)溫度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，故C正確；（2）考查化學(xué)平衡的計(jì)算，達(dá)到平衡，CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則消耗CO的物質(zhì)的量為0.8mol，因此CO的轉(zhuǎn)化率為0.8/4×100%=20%；（3）溫度相同，起始量相同，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的量相同，說明平衡沒有移動(dòng)，但化學(xué)反應(yīng)速率加快，改變條件是使用催化劑或增大壓強(qiáng)；II.（1）考查水解方程式的書寫，Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S2－發(fā)生水解，即S2－＋H2OHS－＋OH－；（2）考查影響鹽類水解的因素，A、加入NaOH，c(OH－)增大，抑制S2－的水解，n(HS－)減少，n(S2－)增大，因?yàn)槭峭�溶液中，體積相同，因此比值降低，故A錯(cuò)誤；B、加水，促進(jìn)鹽類水解，n(HS－)增大，n(S2－)降低，因此比值增大，故B正確；C、發(fā)生Na2S＋H2S=2NaHS，n(HS－)增大，n(S2－)減小，因此比值增大，故C正確。