Question

【題目】常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應：

（1）16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O，

（2）2A2++B2=2A3++2B-,

（3）2B-+Z2=B2+2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是()

A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-能發(fā)生

B．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

C．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

D．Z元素在（1）、（3）反應中均被還原

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性為XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性為B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-．中氧化性為Z2＞B2。A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，則反應Z2+2A 2+═2A3++2Z-能發(fā)生，故A正確；B．由上述分析可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，故B正確；C．氧化性越強，對應離子的還原性越弱，則還原性由強到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X2+，故C正確；D．Z元素在（1）中化合價升高，被氧化，而在（3）中元素的化合價降低，被還原，故D錯誤；故選D。