Question

6．下表是元素周期律的一部分．根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3				④		⑤	⑥	⑦
4	⑧		⑨				⑩

（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是K；第一電離能最小的元素是K；電負(fù)性最強(qiáng)的元素是F
（2）在 ①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）₃；⑥形成的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是HClO₄；
（3）①形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是；其中心原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型為正四面體．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩號(hào)元素分別是C、O、F、Si、S、Cl、Ar、K、Ga、Br元素，
（1）同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱；同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（2）在 ①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是氫氧化鋁；⑥是Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸；
（3）①形成的氣態(tài)氫化物是甲烷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及原子雜化方式．

解答 解：據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩號(hào)元素分別是C、O、F、Si、S、Cl、Ar、K、Ga、Br元素，
（1）同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素周期表中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，所以這幾種元素金屬性最強(qiáng)的是K元素；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中第一電離能最小的是K元素；
同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中電負(fù)性最大的是F元素；
故答案為：K；K；F；
（2）在 ①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）₃；⑥是Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄；
故答案為：Al（OH）₃；HClO₄；
（3）①形成的氣態(tài)氫化物的甲烷，其結(jié)構(gòu)式為，甲烷分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，所以為sp³雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：；sp³；正四面體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查周期表結(jié)構(gòu)、原子雜化、微�？臻g構(gòu)型、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，知道價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵，題目難度不大．