把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是

A．IO4作氧化劑

B．若有1molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1

③2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1

④2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧育才學(xué)校高一上第一次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是

A、電流方向：電極IV→→電極I

B、電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C、電極II逐漸溶解

D、電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列因素與氣體的體積關(guān)系不大的是

A．溫度 B．壓強(qiáng) C．分子大小 D．分子間平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是 。

（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） =-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．能電離出氫離子的化合物叫做酸

B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿

C．鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子

D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。

I．請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金

屬的分界線。（要求：左上角的第一個(gè)格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：X____________，Y____________，M____________。

（2）請(qǐng)寫出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價(jià)氧化物的電子式為 ；N的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式： 。

（3）Y與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 （用化學(xué)式表示）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是________________，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示） 。

（4）L和M 按1:4的原子個(gè)數(shù)組成的化合物甲與 X的常見氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側(cè)A電極的反應(yīng)式

②閉合K，當(dāng)A電極消耗1．6g化合物甲時(shí)（假設(shè)過程中無任何損失），則右側(cè)裝置中電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △＜0，在其它條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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