Question

6．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H₂O、ClO^-、NH₃、N₂、Cl^-五種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測得ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�

• A． 還原劑是NH₃，氧化產(chǎn)物是Cl^-
• B． 配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)之比為3：2
• C． 該反應(yīng)中氧化反應(yīng)過程是ClO^-→Cl^-
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成2.24LN₂，則轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol

Answer 1

分析 由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N₂的物質(zhì)的量增大，故N₂是生成物，則NH₃應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，ClO^-的物質(zhì)的量減少，則ClO^-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO^-+2NH₃=N₂↑+3H₂O+3Cl^-，以此解答該題．

解答 解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N₂的物質(zhì)的量增大，故N₂是生成物，則NH₃應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，ClO^-的物質(zhì)的量減少，則ClO^-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO^-+2NH₃=N₂↑+3H₂O+3Cl^-，
A、反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由NH₃中-3價(jià)升高為N₂中0價(jià)，可知NH₃為還原劑，氧化產(chǎn)物為N₂，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中ClO^-為氧化劑，NH₃為還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)之比為3：2，故B正確；
C、該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低被還原，則該反應(yīng)的還原反應(yīng)過程是ClO^-→Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中生成1molN₂轉(zhuǎn)移的電子為6mol，則生成2.24LN₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、基本概念等，難度中等，根據(jù)曲線變化圖分析反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用守恒生成方程式是關(guān)鍵．