Question

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)．制三氯化鉻的流程如下：

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr₂O₃難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因________，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________．

(2)已知CCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________．

(3)用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮?dú)猓�使CCl₄蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d人反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150 mL　CCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮?dú)猓虎迿z查裝置氣密性．正確的順序?yàn)椋孩蕖�③�?U>________．

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃＋3CCl₄→2CrCl₃＋3COCl₂，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為________．

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取樣品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中．移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1 g　Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2 mol/LH₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g　KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1 mL指示劑，用0.0250 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00 mL．

已知：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂Na₂S₄O₆＋2NaI．

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為________．

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是________．

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

答案：