【題目】在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應 ，則放出H2的體積（ ）

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較

【答案】B

【解析】n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，n（Fe）==0.1mol，Fe與鹽酸反應的方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應后Fe過量，以HCl計算產(chǎn)生H2物質的量為0.05mol；n（Na）==0.2mol，Na與HCl反應的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，反應后Na過量，過量的Na與水發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na無論與HCl反應還是與H2O反應都是2Na~H2，生成H2物質的量為0.1mol；標準狀況下Na反應放出H2的體積大，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是_________________________________________。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有____________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結論____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請幫他完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結論

___________________________

________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，則x、y和z應滿足的關系為________________________。

（5）結合上述實驗現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 16O與18O互為同素異形體

B. 16O與18O核外電子排布方式不同

C. 通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

D. 標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活是化學的源泉。下列敘述不正確的是（ ）

A. 硅膠可用作食品干燥劑

B. 可溶性銅鹽有毒，故人體內不存在銅元素

C. 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，是一種新型無機非金屬材料

D. 中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．() mol/L B．(10b5a) mol/L

C．(5b) mol/L D．(2ba) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2的是

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離

A．過濾 B．分液 C．滲析 D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)2017年5月報道，我國第一個掌握可燃冰連續(xù)開采技術，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清潔燃料，也是重要的化工原料。

(1)甲烷和二氧化碳重整制合成氣對溫室氣體的治理具有重大意義。

已知：CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1

CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　 ΔH＝＋75 kJ·mol－1

①反應2CO(g)===C(s)＋CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。

②合成甲醇的主要反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T ℃時此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只充入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/mol·L－1

0.20

0.10

0.40

比較此時正、逆反應速率的大�。�v正________ v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，若要提高CO的轉化率，則可以采取的措施是________(填字母)。

a．升溫 b．加催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓e．加惰性氣體f．分離出甲醇

(2)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①A極為電池的______極，B電極的反應式為___________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為______________(標況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質

B. SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質

C. 液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質

D. 液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質

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