【題目】是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛回答下列問題:

1基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為______,有______個未成對電子.

2C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結構角度分析,原因是______

3比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因______

熔點

26

146

沸點

186

400

4光催化還原制備反應中,帶狀納米是該反應的良好催化劑、GeO電負性由大至小的順序是______

5單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為______微粒之間存在的作用力是______

6晶胞有兩個基本要素: 原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖、Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A;B;CD原子的坐標參數(shù)為______

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù),其密度為______ 列出計算式即可

【答案】 2 鍺的原子半徑大,原子之間形成的單鍵較長, 軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成 、熔、沸點依次增高;原因是分子結構相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強 共價鍵

【解析】試題分析:(1Ge原子核外有32個電子,根據(jù)能量最低原理分析核外電子排布;根據(jù)洪特規(guī)則分析未成對電子數(shù);(2鍺的原子半徑大, 軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成; (3) 、都是分子晶體,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強;(4)非金屬性越強,電負性越大;5金剛石是原子晶體,C原子雜化方式是;(6根據(jù)三維坐標分析C原子的坐標位置; 根據(jù)均攤原則計算晶胞中原子數(shù)根據(jù) 計算晶胞密度;

解析:1Ge原子核外有32個電子,根據(jù)能量最低原理,核外電子排布式是;根據(jù)洪特規(guī)則,2P軌道的2個電子都是未成對電子;(2鍺的原子半徑大,原子之間形成的單鍵較長, 軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成所以C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵;(3) 、熔、沸點依次增高;原因是分子結構相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強;(4)非金屬性越強電負性越大,非金屬性 所以電負性 ;(5單晶具有金剛石型結構,金剛石中C原子雜化方式是,所以Ge原子的雜化方式為鍺原子之間存在的作用力是共價鍵;(6根據(jù)三維坐標C原子的坐標位置是; 根據(jù)均攤原則晶胞中鍺原子數(shù)是,晶胞的摩爾質(zhì)量是 根據(jù) ,晶胞密度是

練習冊系列答案
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【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應,并有氣體產(chǎn)生

③反應后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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【題目】A~E五種物質(zhì)都含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中A為淡黃色固體化合物,B為單質(zhì)。請回答下列問題。

(1)固體A的名稱為_______________,其常見用途:_______________________________________。(僅舉一例即可)

(2)寫出下列反應的化學方程式:

A→C_____________________________________________________________

A→D_____________________________________________________________;

B→A_____________________________________________________________

④B→C_____________________________________________________________。

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【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl)的濃度均在10~27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5 mol

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【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是

A. 如圖1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示,縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度,橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,首先沉淀的離子為Fe2+

C. 如圖3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線,當pH=7時:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)

D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

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【題目】生活中常用燒堿來清洗抽油煙機上的油漬(主要成分是油脂),下列說法不正確的是( )

A. 燒堿具有強腐蝕性,故清洗時必須戴防護手套

B. 熱的燒堿溶液去油漬效果更好

C. 清洗時,油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應

D. 油脂屬于天然高分子化合物

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【題目】用下圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是

 

A

B

C

D

大理石與鹽酸

鋅粒與稀硫酸

雙氧水與二氧化錳

二氧化錳與氯酸鉀

濃硫酸

濃硫酸

無水氯化鈣

濃硫酸

CO2

H2

O2

O2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】實驗需要0.2 mol·L1 NaCl溶液240 mL,配制流程如下

回答下列問題:

(1)①中稱得________gNaCl。

(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是____________、______________

(3)某同學在第步觀察液面時俯視,所配溶液濃度______(偏高”“偏低無影響”)。

(4)容量瓶在使用之前要__________,具體操作是________________________________

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【題目】以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液(電解質(zhì)均過量),電解后溶液pH升高的是( )

①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥

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