【題目】有以下四種物質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023個(gè)氮?dú)夥肿�，�?mol的H2S氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是（填序號(hào)，下同），它們所含分子數(shù)最多的是 ， 所含原子數(shù)最多的是 ， 質(zhì)量最小的是 ．

【答案】①；③；②；②
【解析】解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為： =0.5mol，質(zhì)量為：44g/mol×0.5mol=22g，含有原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol；
②19.2g甲烷的物質(zhì)的量為： =1.2mol，含有原子的物質(zhì)的量為：1.2mol×4=4.8mol；
③9.03×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為： =1.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為：1.5mol×2=3mol，質(zhì)量為：28g/mol×1.5mol=42g；
④1mol的H2S氣體的質(zhì)量為：34g/mol×1mol=34g，含有原子的物質(zhì)的量為：1mol×3=3mol；
根據(jù)V=nVm可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量越小，氣體體積越小，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積最小的為①；
根據(jù)N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越大，其含有的分子數(shù)越多，則含有分子數(shù)最多的為③；
根據(jù)N=nNA可知，含有原子的物質(zhì)的量越大，含有原子的數(shù)目越多，則含有原子數(shù)最多的為②；
根據(jù)分析可知，氣體質(zhì)量最小的為②，
所以答案是：①；③；②；②．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8．2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫(xiě)出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測(cè)溶液需要的玻璃儀器有_________________________。

（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_________________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是____________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液

體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10．00

0．40

20．50

第二次

10．00

4．10

24．00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

① 觀(guān)察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____。

② 若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10．00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表達(dá)方式或說(shuō)法正確的是

A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜

B. 氯化銨的電子式：

C. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4

D. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對(duì)最多的是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度T℃時(shí)，在3個(gè)相同的恒容密閉容器中發(fā)生：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H =－41kJ·mol—1，其起始時(shí)投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

①

1

4

0

0

32.8 kJ

②

8

2

0

0

Q1

③

0

0

1

4

Q2

下列說(shuō)法中正確的是

A. 若經(jīng)過(guò)10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡，則v(CO)＝0.08 molL－1s－1

B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2＝Q1＝32.8 kJ

C. 若加入催化劑，改變了該反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，則平衡不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是( )
A.石英坩堝
B.普通玻璃坩堝
C.生鐵坩堝
D.陶瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．25℃ 101kPa時(shí)，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的 ΔH＜0

C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2 molNa+、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為

A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5mol D. 0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過(guò)程所用原料錯(cuò)誤的是

A.用乙醇制乙烯B.用油脂制肥皂

C.用氯氣和消石灰制漂粉精D.用飽和食鹽水制燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是( )
①以含硅物質(zhì)作為原料 ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽 ③反應(yīng)條件是高溫 ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.①③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案