Question

11．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

• A． n（Cl₂）：n（Fe）=5：4　　　 5Cl₂+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
• B． n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1　　 Fe²⁺+2Br^-+Cl₂═Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3　　 2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． n（Fe）：n（HNO₃（稀））═1：3　 4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣與鐵的反應(yīng)中，無論氯氣過量還是不在，二者反應(yīng)生成的都是氯化鐵；
B．亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化；
C．根據(jù)電子守恒判斷，氧化還原反應(yīng)中必須遵循電子守恒；
D．鐵稍過量，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子的混合物，根據(jù)電荷守恒、電子守恒進行判斷．

解答 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，正確的化學(xué)方程式為：3Cl₂+2Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A錯誤；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，設(shè)氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量都是1mol，1mol溴化亞鐵電離出1mol亞鐵離子、2mol溴離子，亞鐵離子還原性大于溴離子，優(yōu)先被氯氣氧化，1mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化1mol溴離子，即被氧化的亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B錯誤；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3，雙氧水被氧化成氧氣，方程式中一定滿足：n（H₂O₂）=n（O₂），正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯誤；
D．n（Fe）：n（HNO₃（�。�）═1：3，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，關(guān)鍵反應(yīng)物的量正確判斷產(chǎn)物情況為解答關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．