12．乙烯苯甲酸結構如圖：
（1）該物質的分子式為C9H8O2
（2）該物質中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵，羧基
（3）寫出該物質的兩種同分異構體，．

分析 （1）拐點為碳原子，每個原子連四個氫原子，不足的接氫原子；
（2）乙烯苯甲酸含有碳碳雙鍵、羧基；
（3）苯環(huán)上的取代基可以是一個或兩個；兩個可以有鄰間對三種．

解答 解：（1）由結構簡式可知有機物分子式為C9H8O2，故答案為：C9H8O2；
（2）乙烯苯甲酸含有碳碳雙鍵、羧基，官能團為碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；
（3）同分異構體有：、、，故答案為：；．

點評 本題考查常見有機化合物的結構，注意掌握分子式的寫法，把握同分異構體的書寫為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B．11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．書寫下列反應的離子方程式：
（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在由水電離產生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，一定可以大量共存離子組是（　　）
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　 　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH-═H2O　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
D．Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列各組物質①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$C，②與，③金剛石與石墨，④乙醇（CH3-CH2-OH）與二甲醚（CH3OCH3）．
（1）互為同位素的是①（填序號，下同）．
（2）互為同素異形體的是③．
（3）互為同分異構體的是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：2SO3$?_{加熱}^{催化劑}$2SO2+O2，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2mol SO3（兩容器裝有催化劑）．在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變．回答下列問題：
（1）反應達平衡所需時間A小于B（大于；等于；小于）；達平衡時SO3的轉化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，B容器的平衡將向正反應方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質的量SO3，重新達平衡時，兩容器中的SO3轉化率變化情況是（填變大、變小、不變）A變小，B不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是AC
A．a電極是負極，OH-移向正極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═H-
C．電池總反應式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）K，化學性質最不活潑的是Ar．
（2）過量的①的最高價氧化物對應的水化物和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氫化物中，沸點最高的是H2O，理由是水分子中存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，其它氫化物分子中無氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBrO4，從濃縮海水中提取元素⑨單質的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（6）上述元素中：形成的既含有離子鍵、又含有極性共價鍵的難溶于水的化合物化學式為CaCO3，形成的既含有非極性共價鍵、又含有離子鍵的化合物有Na2O2．

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