【題目】已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl3。

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________

(2)裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是__________，其作用是__________________________________

(3)裝置G的作用是________________，G中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________

(4)F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 濃H2SO4 干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣） 吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 濃H2SO4 吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧

【解析】

實驗室制備AlCl3，用Al粉與干燥的Cl2發(fā)生反應，所以，在Cl2進入硬質(zhì)玻璃管前，需除去Cl2中混有的HCl和水蒸氣，同時需防止G中產(chǎn)生的水蒸氣進入D裝置中，引起AlCl3的水解。在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2先通入盛有飽和食鹽水的B裝置，以除去HCl氣體，再通過盛有濃硫酸的C裝置，以除去Cl2中混有的水蒸氣；在D裝置中，Cl2與Al反應2Al+3Cl22AlCl3；用E裝置收集AlCl3，G裝置吸收多余的Cl2，F裝置中應裝有濃硫酸，以防止水蒸氣進入E裝置。

(1)裝置A中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)裝置B需將Cl2中的HCl去除，盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C需將氯氣干燥，盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）。答案為：飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl氣體；濃H2SO4；干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）；

(3)Cl2有毒，會污染環(huán)境，所以裝置G的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，G中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。答案為：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

(4)為防水蒸氣進入E裝置，F中盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧。答案為：濃H2SO4；吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧。

練習冊系列答案
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【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有、CaO、、FeO、MnO、等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)中B的化合價為__________。

(2)易溶于水，也易發(fā)生水解：硼酸硼酸在常溫下溶解度較小。寫出加入硫酸時發(fā)生反應的化學方程式：_____。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知、的溶解度如下表：

溫度溶解度

40

50

60

70

“操作A”是將和混合溶液中的除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取，被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。

寫出的電子式：___________。

“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克的還原能力。的有效氫含量為_________保留兩位小數(shù)。

在堿性條件下，在陰極上電解也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。

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【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。

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【題目】下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)換關系：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____。

（2）上圖反應中（填反應類型），①是_____反應，③是_____反應。

（3）E是重要的化工原料，寫出由D生成E的化學方程式：_____。

（4）C1的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（5）寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①含支鏈 ②核磁共振氫譜有3個峰

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【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.06g·L-1，C能發(fā)生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是__________________。

(2) D+E→F的反應類型是_________________________。

(3)有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_________________。

(4)下列說法正確的是___。

A.有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C.實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用

D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C.由C（石墨）==C（金剛石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

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【題目】Ⅰ.已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

（1）反應的熱化學方程式為___________________________。

（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；

2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol

Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol

請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式_____________________________________

II.在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：

（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________。

（4）根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。

（5）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下：

量取50mL硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；

量取50mLNaOH溶液，測量溫度；

將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．

請回答：

（1）溶液稍過量的原因______．

（2）加入NaOH溶液的正確操作是______填字母．

A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______．

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度

終止溫度

溫度差平均值

NaOH

平均值

1

2

3

（4）設溶液的密度均為，中和后溶液的比熱容，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫出該反應的熱化學方程式______

（5）若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（ ）

A.A的氫化物沸點比D的高，因為A的氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B.工業(yè)上常用C與E形成的化合物來獲得C的單質(zhì)

C.簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C

D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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