用如右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

    X               Y              Z

A   氧化物          化合物          純凈物

B   甲烷            有機(jī)物          化合物

C   膠體            分散系          混合物

D   非金屬氧化物     酸性氧化物      氧化物

 

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2等，同樣還需要注意的是酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，選項(xiàng)D不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查。試題難易適中，重在考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)基本概念的熟悉、了解掌握程度，特別是概念的內(nèi)涵和外延，需要學(xué)生分清楚，并能靈活運(yùn)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜S＜P＜Cl
Na＜S＜P＜Cl
．
（2）C的氫化物分子是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（4）E元素原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
；E的一種常見(jiàn)配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；E（CO）5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

用如右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

 
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
純凈物
B
甲烷
有機(jī)物
化合物
C
膠體
分散系
混合物
D
非金屬氧化物
酸性氧化物
氧化物
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年山東省萊蕪市鳳城中學(xué)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）C的氫化物分子是______（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是______．
（4）E元素原子的核外電子排布式是______；E的一種常見(jiàn)配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為_(kāi)_____；E（CO）5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式______．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案