4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．沒(méi)有物質(zhì)的變化，就沒(méi)有能量的變化
C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)
D．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

分析 A、物理變化時(shí)也可能伴隨能量變化；
B、物理過(guò)程也可以伴隨能量變化；
C、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)；
D、熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在通常標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)；

解答 解：A、物理變化時(shí)也可能伴隨能量變化，如氣態(tài)水液化會(huì)放出熱量，所以伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、物理過(guò)程也可以伴隨能量變化，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量條件下的反應(yīng)焓變，只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在通常標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故需C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及意義，要理解熱化學(xué)方程式系數(shù)的含義，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是（NH4）2S，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素．則E是H2SO4，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．則E是HNO3，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，上述轉(zhuǎn)化中Z是同一種物質(zhì)，寫(xiě)出Z的電子式．
（4）同溫同壓下，分別在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿條件下生成的氣體B在等質(zhì)量時(shí)的體積比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)（V（B）%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．m+n＞qC．n＞qD．x點(diǎn)時(shí)，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．合金是重要的金屬材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母）
A．青花瓷瓶   B．橡膠充氣艇  C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”和“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)（如圖所示），純銅片上留下了明顯的劃痕，這說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度大
（4）黃銅渣中約含Zn  7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：
①溶液A 中主要含ZnSO4、CuSO4 和H2SO4，則Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
②下列說(shuō)法不正確的是d（填字母）
a．Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含過(guò)濾
b．溶液A 中ZnSO4 的質(zhì)量大于CuSO4
c．溶液A 的質(zhì)量小于溶液B
d．溶液C 中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和．A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）C元素簡(jiǎn)單離子的電子排布圖是．
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式）．
（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是，BE5含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有ABD（選填代號(hào)：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）．
（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是b（選填字母標(biāo)號(hào)“a”或“b”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
（已知：H2S完全燃燒生成SO2，不完全燃燒生成S）
判斷△H1、△H2、△H3三者關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：蜂膠被譽(yù)為“紫色黃金”．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸與苯乙醇可合成CPAE：

參考上述信息，找出下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，CPAE含有三類(lèi)官能團(tuán)
B．CPAE的分子式為C17H16O4
C．苯乙醇屬于醇類(lèi)，含有苯環(huán)的醇類(lèi)同分異構(gòu)體有四種
D．與咖啡酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13.44L．回答下列問(wèn)題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol
（2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為7.2g
（3）將混合氣體依次通過(guò)如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)況下測(cè)定）
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol
②氣球的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫(xiě)出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol．．

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