Question

下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣并說(shuō)明溶液的酸堿性：
（1）CH₃COOK

 

，溶液呈

 

性；
（2）K₂SO₄

 

，溶液呈

 

性；
（3）CuCl₂

 

，溶液呈

 

性．
（4）NH₄Cl

 

，溶液呈

 

性．
（5）NaHCO₃

 

，溶液呈

 

性．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：（1）CH₃COOK是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；堿；
（2）K₂SO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：不發(fā)生水解；中；
（3）CuCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；酸；
（4）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺；酸；
（5）NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解離子方程式為：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-；堿．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解，題目難度不大，注意把握鹽類水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無(wú)弱（弱離子）不水解，誰(shuí)弱（弱離子）誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性（酸堿性）．