Question

（1）將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 濃度為

 

mol/L（將正確選項的標號填入空格，下同）．將50ml甲加水稀釋至100ml后，得溶液乙，乙的濃度為

 

mol/L．將10ml乙溶液與質量分數(shù)為9%、密度為1.11g/cm³的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液丙的濃度為

 

mol/L．（忽略溶液混合時的體積變化）．混合溶液丙能與

 

ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．

選項	A.4	B.1	C.2	D.90
	E.45	F.35	G.4.25	H.2.25

（2）若12.4gNa₂X中含有0.4mol鈉離子，Na₂X的摩爾質量是

 

，它的相對分子質量是

 

．X的相對原子質量是

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,摩爾質量

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算NaOH的物質的量，進而根據(jù)c=

n

V

計算濃度；根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后的濃度；根據(jù)ρ=

1000ρω

M

計算NaOH的物質的量濃度，根據(jù)二者反應的關系計算反應后的濃度；結合反應的化學方程式計算；
（2）根據(jù)化學式及鈉離子的物質的量計算出Na₂X的物質的量，再根據(jù)M=

m

n

計算出其摩爾質量；摩爾質量為g/mol時，相對分子質量與摩爾質量的數(shù)值相等；根據(jù)相對分子質量計算出X的相對原子質量．

解答： 解：（1）n（NaOH）=

40g

40g/mol

=1mol，則c（甲）=

1mol

0.25L

=4mol/L，故選A；
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則c（乙）=

4mol/L×0.05L

0.1L

=2moL/L，故選C；
質量分數(shù)為9%、密度為1.11g/cm³的NaOH溶液的物質的量濃度為c=

1000×1.11g/L×9%

40g/mol

≈2.5mol/L，
混合溶液C的濃度c（丙）=

2mol/L×0.01L+2.5mol/L×0.01L

0.02L

=2.25mol/L，故選H；
C中n（NaOH）=2.25mol/L×0.02L=0.045mol，則可與0.045molHCl完全中和，
所以v（鹽酸）=

0.045mol

0.5mol/L

=0.09L=90mL，故選D，
故答案為：A；C；H；D；
（2）12.4gNa₂X中含有0.4mol鈉離子，則含有Na₂X的物質的量為：0.4mol×

1

2

=0.2mol，Na₂X的摩爾質量為：

12.4g

0.2mol

=62g/mol；
Na₂X的相對分子量為62，X的相對原子質量為：62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；62；16．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的轉化關系，明確摩爾質量與相對分子質量最簡單關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．