Question

碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極
• B、電解時(shí)，在陰極上產(chǎn)生KIO₃
• C、電解后電解質(zhì)溶液pH變大
• D、電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol e^-，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO₃晶體

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上碘離子放電，則陽(yáng)極為惰性電極；
B．電解時(shí)，陰極上氫離子放電；
C．碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性；
D．根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽(yáng)極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上碘離子放電生成KIO₃，故B錯(cuò)誤；
C．碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性，電解過(guò)程中水參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液濃度增大，但pH幾乎不變，故C錯(cuò)誤；
D．電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol e^-，理論上可得到無(wú)水KIO₃晶體的物質(zhì)的量=

0.6mol

5+1

=0.1mol，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷陰陽(yáng)極材料、電極反應(yīng)，并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度不大．