已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.常溫常壓下,E單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積.
(1)B、C兩種元素的元素符號:B:
 
;  C:
 
.D在元素周期表中的位置為
 

(2)A2E的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1,寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(3)CA的電子式為
 
;CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 

(4)甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同.回答問題:
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
,
 

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(5)用D單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q.寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:
 
;由R生成Q的化學(xué)方程式:
 
分析:A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為C元素;元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,原子序數(shù)大于碳元素,則C為Na元素;元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,處于第三周期,則D為Al元素;元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),A的原子序數(shù)小于碳元素,A為H元素;常溫常壓下,E單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,E為S元素,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為C元素;元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,原子序數(shù)大于碳元素,則C為Na元素;元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,處于第三周期,則D為Al元素;元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),A的原子序數(shù)小于碳元素,A為H元素;常溫常壓下,E單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,E為S元素,
(1)由上述分析可知,B為C元素、C為Na元素;D為Al元素,處于第三周期第ⅢA族,故答案為:C;Na;第三周期第ⅢA族;
(2)H2S的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1,則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2S (g)+
3
2
 O2(g)=SO2 (g)+H2O (l)△H=-a kJ?mol-1,
故答案為:H2S (g)+
3
2
 O2(g)=SO2 (g)+H2O (l)△H=-a kJ?mol-1;
(3)NaH屬于離子化合物,其電子式為精英家教網(wǎng);NaH與水發(fā)生水解反應(yīng),生成NaOH與氫氣,化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,
故答案為:精英家教網(wǎng);NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(4)甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同,則甲為Na2CO3,乙為NaAlO2,丙為NaHSO4,
①向NaHSO4溶液中緩慢滴加過量的NaAlO2溶液,過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:4H++AlO2-═Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,
故答案為:4H++AlO2-═Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓;
②向Na2CO3溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的NaHSO4溶液,二者恰好反應(yīng),所得溶液為NaHCO3、Na2SO4等濃度混合溶液,HCO3-水解大于其電離程度,溶液呈堿性,故C(OH-)>C(H+),且水也電離產(chǎn)生H+,溶液中C(H+)>C(CO32-),水解程度比較小,故溶液中C(Na+)>C(SO42-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-),
故答案為:C(Na+)>C(SO42-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-);
(5)用Al單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,陽極發(fā)生反應(yīng):Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑,生成難溶物R為Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成化合物氧化鋁,反應(yīng)方程式為:2Al(OH)3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O,
故答案為:Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑;2Al(OH)3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O.
點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用綜合應(yīng)用,涉及元素化合物推斷、熱化學(xué)方程式、電子式、離子濃度比較、原電池等,題目綜合性較大,推斷元素是解題關(guān)鍵,(5)中陽極反應(yīng)式可以一步書寫,難度中等,注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?上海模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
O>N>C
O>N>C

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
.它是
極性分子
極性分子
(填極性和非極性)分子.
(3)寫出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等,其化學(xué)式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
,
(5)10molB的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出,若解題時(shí)需要,可作合理假設(shè)),且五種物質(zhì)中均含有A元素.
(1)若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為
SO3
SO3

②E→C的化學(xué)方程式為
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,試舉一例寫出化學(xué)方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)若A為氣體單質(zhì)
①C→D的化學(xué)方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀.請回答:
(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒:
A
H2O
H2O
;B
NH3
NH3
;C
NH4+
NH4+
;D
OH-
OH-

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

(Ⅱ)已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式是
NH3
NH3
,E的化學(xué)式是
NH4Cl
NH4Cl

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是:
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素,B、D、F元素原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子均處于半滿狀態(tài),元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng).
請回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用對應(yīng)的元素符號填空,下空同),三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(2)A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

(3)B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)
 
,其原因是
 

(4)F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
 

(5)由B、E兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,x分子為三角錐形分子,且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì),則X分子的電子式為
 
,X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
,X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
精英家教網(wǎng)
(6)另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,若假設(shè)該原子半徑為r,相對原子質(zhì)量為Mr,則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種.已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;②B與D的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)D;③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體,由此可以推斷A、B、C、D依次是( 。
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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