16．某液態(tài)烴的分子式為CmHn，相對分子質(zhì)量為H2的39倍，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使其褪色．在催化劑存在時，7.8g該烴能與0.3molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的飽和烴CmHp．則：
（1）m、n、p的值分別是m=6n=6p=12
（2）CmHp的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，有機(jī)物的名稱是硝基苯．

分析 該烴的相對分子質(zhì)量=39×2=78，由于不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使其褪色，所以它應(yīng)當(dāng)是苯的同系物而不是烯烴，根據(jù)苯同系物通式CnH2n-6得12n+2n-6=78，解得n=6，即m=6，n=6，則分子式為C6H6，應(yīng)為苯，苯與氫氣加成生成C6H12，可與濃硝酸在濃硫酸作用下生成硝基苯．

解答 解：該烴的相對分子質(zhì)量=39×2=78，由于不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使其褪色，所以它應(yīng)當(dāng)是苯的同系物而不是烯烴，根據(jù)苯同系物通式CnH2n-6得12n+2n-6=78，解得n=6，即m=6，n=6，則分子式為C6H6，應(yīng)為苯，苯與氫氣加成生成C6H12，
（1）由以上分析可知m=6，n=6，p=12；故答案為：6；6；12；
（2）苯與氫氣加成生成C6H12，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（3）苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，即，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，
故答案為：；取代；硝基苯．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意首先用相對密度求出該烴的相對分子質(zhì)量，然后依據(jù)它的性質(zhì)判斷它所屬的類別，最后確定分子式．

練習(xí)冊系列答案
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6．化學(xué)為人類基本的生存需要、進(jìn)而追求生活乃至生命質(zhì)量的提升提供了重要的保障．但某些人的貪得無厭和對化學(xué)原理的濫用敗壞了化學(xué)學(xué)科聲譽，我們每個人都應(yīng)該避免成為這樣的人．下列科學(xué)史上的重要發(fā)現(xiàn)與發(fā)明，從原理上看與化學(xué)學(xué)科沒有直接相關(guān)性的是（　�。�
A．1774年舍勒最早制得氯氣，1820年前后漂白粉用于飲用水消毒
B．1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使元素的性質(zhì)更有規(guī)律可循
C．1902年哈伯開始對合成氨反應(yīng)進(jìn)行研究，工業(yè)化后提高了糧食產(chǎn)量
D．1942年費米進(jìn)行了235U原子核裂變試驗，從而開創(chuàng)原子能利用時代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
C．Cl-的物質(zhì)的量為0.09mol
D．ClO${\;}_{3}^{-}$的生成是由于KOH過量引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
C．電解KBr溶液時陰極的電極反應(yīng)式為：K++e-=K
D．將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某無色混合氣體由等質(zhì)量的CO和X（X為甲烷或乙烯）組成，為確定X的成分，進(jìn)行如下實驗：
取2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該混合氣體在足量的氧氣中燃燒，并將燃燒后的產(chǎn)物通入如圖Ⅰ所示的裝置中
Ⅰ定量分析
（1）實驗前后裝置A增重1.8g
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，經(jīng)測定，實驗前后裝置B增重4.4g，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH4
Ⅱ定性分析
將一定量于按混合氣體通入如圖Ⅱ所示實驗裝置，結(jié)合Ⅰ中結(jié)論完成下列實驗內(nèi)容
（3）裝置甲中的實驗現(xiàn)象為溴水不褪色；裝置乙中的實驗現(xiàn)象為試管內(nèi)氣體顏色變淺，試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中，請寫出：
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（2）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：
（3）寫出4種元素均含有的一種化合物與堿反應(yīng)的方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

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請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①是萃取；操作②是分液；操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶．（填操作名稱）
（2）操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液．
（4）檢驗無色溶液B中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取少量溶液B于試管中，向試管內(nèi)滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO42-；若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
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C．12C和13C互為同位素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物B．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯C．用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯D．將電石與水反應(yīng)后的氣體直接通入到溴水中，可以驗證乙炔能使溴水褪色的性質(zhì)

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