Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色
• B、將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動，同時(shí)看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色
• C、
  如圖，一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K₃[Fe（CN）₆]溶液，可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成
• D、向盛有少量Mg（OH）₂沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),原電池和電解池的工作原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)后生成物以固體形成存在；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．鋅為負(fù)極，鐵為正極；
D．氯化銨促進(jìn)氫氧化鎂的電離．

解答： 解：A．Cu與濃H2SO4加熱反應(yīng)后溶液不呈藍(lán)色（以固體形式存在），故A錯(cuò)誤；
B．Na和水反應(yīng)生成NaOH加入酚酞，溶液變紅，如不加酚酞，則溶液無色，故B錯(cuò)誤；
C．形成原電池，Zn作負(fù)極，所以在Fe電極附近加入K3[Fe（CN）₆]不會有藍(lán)色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．由于Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），OH^-+NH₄⁺?NH₃?H₂O，平衡右移，沉淀溶解，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查較為綜合，涉及元素化合物以及原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)為A和D，掌握氯化銨溶液呈酸性，Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液實(shí)質(zhì)為NH₄⁺結(jié)合OH^-是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．