14．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．苯與氫氣的反應：+3H2$→_{△}^{Ni}$

分析 A．溴乙烷不是電解質，無法用硝酸銀溶液檢驗溴離子；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．苯與氫氣在Ni作催化劑條件下加熱生成環(huán)己烷．

解答 解：A．溴乙烷為非電解質，溴乙烷中滴入AgNO3溶液沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；
B．醋酸和碳酸鈣都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．利用腐蝕法制作印刷線路板，鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，反應的化學方程式為：+3H2$→_{△}^{Ni}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確書寫原則為解答關鍵，A為易錯點，注意溴乙烷不屬于電解質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知反應X+Y═M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（　　）
A．X 的能量一定高于M
B．Y 的能量一定高于N
C．X 和Y 的總能量一定高于M 和N 的總能量
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

已知：酯基在稀硫酸、加熱時作用下能發(fā)生水解R1COOR2+H2O?R1COOH+R2OH，
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E分子中的官能團的名稱是碳碳雙鍵；高分子M的結構簡式是．
（2）1molB與足量溴水反應最多可消耗Br24　mol．
（3）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有3種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③具有-COOH官能團
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．
（4）以下對A具有的性質描述正確的是b
a．1molA可消耗2molNaOH   
b．能發(fā)生取代反應
c．能發(fā)生銀鏡反應  
d．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如表：
物質
n/mol
T/℃		活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是  C  ．
A．T1＞T2       B．T1＜T2       C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是cd．
a．增大c（NO）    b．增大壓強    c．升高溫度    d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行  ．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標況下22.4L Cl2，則轉移的電子的物質的量為2mol．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度11.9 mol•L-1．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動．
【探究一】
（1）甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
【探究二】
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間         c．B-C間           d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA
D．7.8 g Na2O2與水反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列化學反應方程式中，能用離子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有（　�。�
①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4（�。�=FeSO4+H2S↑
③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4（稀）=K2SO4+H2S↑
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
⑦甲苯制三硝基甲苯
其中屬于取代反應的是⑥⑦；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③；屬于聚合反應的是⑤．

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