【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。
(4)E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。
(5)寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
(6)A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號表示)。
【答案】ⅢAPH3H2SO4O2->Na+>Mg2+
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素,然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
根據(jù)元素在周期表中的位置可知A~G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl。則
(1)鈉是原子序數(shù)是11,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。
(3)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定。A、B、E、F、G五種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>Cl>S>P,則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3。
(4)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則根據(jù)以上分析可知E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4。
(5)C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉,電子式為。
(6)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是O2->Na+>Mg2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
C. 該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌
D. 該實(shí)驗(yàn)可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )
A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁
C.常溫下H2O是液體,H2S是氣體
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組同學(xué)利用下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,實(shí)驗(yàn)前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰
B. 加熱前先通入一段時(shí)間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸
C. 若加熱直至恒重時(shí),A的質(zhì)量為m3g,則
D. 若先加熱一段時(shí)間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低
C. 一定條件下達(dá)到平衡后,若增大壓強(qiáng),則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示:
已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。
②NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時(shí)析出
NaClO2晶體;高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
試回答下列問題:
(1)向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,以增強(qiáng)酸性
b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸
c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___
(3)ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(4)從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;②________;③洗滌;④低溫干燥,得到成品。
(5)“電解”中陽極的電極反應(yīng)式是_________,陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題:
(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸,該裝置工作時(shí),SO42向_____極(填a或b)移動(dòng),正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,該原電池工作時(shí),電子從_____極(填a或b)流出。一段時(shí)間后,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
B. 該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā))。下列說法不正確的是
A. 點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)
B. 點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
C. 點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
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