下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是

A．噴泉實驗 
B．實驗室制取并收集氨氣 
C．制備氫氧化亞鐵 
D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用途，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題。
(1)在儀器a.分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號)。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號)。
a．試管　  b．分液漏斗　  c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)
d．集氣瓶　e．酸式滴定管　f．堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：

　　　甲　　   　　乙　　　  　丙
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、________。
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為________。
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a―→____―→_____―→d(填接口代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

利用反應(yīng)I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，實驗室可用如下圖所示裝置（加熱、夾持儀器已略去）制取少量IC1。

已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：
ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l)
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由是____________。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______ (填標(biāo)號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．分液 
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：
i．
ii．ICl+KI=I2+KCl
iii．I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實驗1：將0.500g該油脂樣品溶于10mL四氯化碳后，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol?L—1的Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
①滴定過程中可用______作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1______（填“偏大”或“偏小”）。
③0.500g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為______mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

(18分)硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實驗裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________________。
②實驗結(jié)束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為__________________________________。
③假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗。請完成下表。
已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10．2。
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。
（1）下列與實驗有關(guān)的敘述正確的是         (填序號)。
①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水
③用稀鹽酸即可鑒別Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四種溶液
④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
⑤用托盤天平準(zhǔn)確稱取29．25gNaCl固體，配制500mL0．5mol·L-1 NaCl溶液
（2）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。
①請按氣流方向連接下列所有裝置(每種裝置只允許使用一次)，合理的順序為A      。
②裝置C的作用是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（1）某學(xué)生欲用11.9 mol·L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器。下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度 、容量 、刻度線
a．① ③    b．① ④   c．③ ⑤     d．⑤ ⑥
（3）① 該同學(xué)用配制的0.400 mol·L-1的鹽酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
② 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
b．配制溶液時，未洗滌燒杯
c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線  
d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出。本實驗所用的儀器及導(dǎo)管如圖。

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為                       (填寫圖中編號)。
（2）本實驗進(jìn)行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為                                                                   。
（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是                           。
（4）本實驗需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有                                                                 (填儀器名稱) ，定容時操作如圖，則所配溶液濃度                   (填“偏高”或“偏低”)。

（5）實驗時儀器①中ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式為                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為                                         。
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程：_______________________________________________。
（4）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→                         。
②檢查裝置A氣密性的方法是                                                                。
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________________；④裝置C的作用是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗方案：
(1)無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學(xué)式為_______寫出甲方案①中反應(yīng)的離子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反應(yīng)的離子方程式
MnO4-+  NO2-+         =   Mn2++   NO3-+         ,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、_______配制溶液時，定容的操作方法是______
(4)若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀溶液（過童）與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.則1kg樣品中NaNO2的質(zhì)量為_______mg.

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同步練習(xí)冊答案