Question

如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N₂O₄+8HNO₃=6N₂O₅+2NO+4H₂O”制備N₂O₅，有關說法中錯誤的是（　�。�

• A、陰極的電極反應為：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O
• B、陽極的電極反應為：N₂O₄+2 HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺
• C、當電路中通過6 mol e^-時整個電解池中參與反應的HNO₃為8mol
• D、當電路中通過6 mol e^-時，有8molH⁺從陽極向陰極遷移

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：在反應3N₂O₄+8HNO₃=6N₂O₅+2NO+4H₂O中，陽極上N₂O₄發(fā)生氧化反應，生成N₂O₅，每摩N₂O₄反應轉移電子2mol；HNO₃在陰極發(fā)生還原反應，生成NO，每摩HNO₃反應轉移電子3mol，電解質溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應式，據(jù)此解答．

解答： 解：在反應3N₂O₄+8HNO₃=6N₂O₅+2NO+4H₂O中，陽極上N₂O₄發(fā)生氧化反應，生成N₂O₅，每摩N₂O₄反應轉移電子2mol；HNO₃在陰極發(fā)生還原反應，生成NO，每摩HNO₃被還原時轉移電子3mol，電解質溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應式，
A、陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O，故A正確；
B、陽極發(fā)生還原反應，電極反應式為：N₂O₄+2 HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，故B正確；
C、從反應方程式可見，每8mol硝酸反應，只有2mol被還原，轉移6mol電子，故C正確；
D、依據(jù)電荷守恒，當電路中通過6 mol e^-時，應有6molH⁺從陽極向陰極遷移，故D錯誤．
故選D．

點評：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，并注意電子守恒和電荷守恒．