CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是

A．Cs顯+3價，I、Cl均顯-1價

B．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

C．Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯-3價

D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．除去下列物質中混有的少量雜質（雜質不要求回收），把適當?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳睦ㄌ杻龋?br />a．加適量鹽酸、過濾 b．加適量水、過濾、蒸發(fā) c．加適量水、過濾 d．加熱
e．加適量鹽酸、蒸發(fā)f．冷卻熱的飽和溶液、過濾
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉c
（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀e
（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣d
（4）二氧化錳中混有少量的炭粉d
（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽f．

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗可行的是

A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+

D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有五組同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點()如下表所示：

①
 

He-268.8
 

(a)-249.5
 

Ar-185.8
 

Kr151.7
 

②
 

F2-187.0
 

Cl2-33.6
 

(b)58.7
 

I2184.0
 

③
 

(c)19.4
 

HCl-84.0
 

HBr-67.0
 

HI-35.3
 

④
 

H2O100.0
 

H2S-60.0
 

(d)-42.0
 

H2Te-1.8
 

⑤
 

CH4-161.0
 

SiH4-112.0
 

GeH4-90.0
 

(e)-52.0
 

對應表中內容，下列各項中正確的是

A．a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②組物質均有氧化性；第③組物質對應水溶液均是強酸

D．上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用二氧化氯(ClO2)新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術，其中纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是:纖維素水解得到的最終產物與NaClO3反應生成ClO2。則消耗1mol最終產物轉移電子的物質的量為

A．6mol B．20mol C．12 mol D．24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．x、y、z、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，x與另外五種元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最簡單的有機物M是重要的清潔能源．金屬元素e的單質在常溫下能與水劇烈反應，z元素原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，z、f、g三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．請回答下列問題：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，其電子式為．
（3）元素h與e處于同周期，且形成的簡單離子是本周期中半徑最小的．h的單質與Fe2O3反應時，每消耗0.5mol h放熱213kJ，寫出該反應的熱化學方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
（4）僅由z、e、f三種元素形成的一種六核離子化合物，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈減性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-；溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（5）g元素能形成多種離子，在水溶液中l(wèi)molg-、gzn-（n=l，2，3，4：不同離子在圖中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

A、B、D、W、Q五種離子中性質最穩(wěn)定的是Cl-（寫具體的離子符號），一定條件下D能轉化為A與W，寫出此轉化的離子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如圖1

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1．
②升高溫度，該反應化學平衡常數(shù)增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．
當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①NiO電極上發(fā)生的是氧化反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出Pt電極的電極反應式：O2+2e-=O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有液化石油氣、天然氣、氫氣三種物質，根據(jù)它們的某種性質可以歸為一類．下列跟上述三種物質屬于一類物質的是（　�。�
A．CO2B．N2C．SO2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．進行化學實驗必須注意安全．下列說法正確的是（　　）
A．不能用手直接接觸藥品B．可用酒精燈對燒杯直接加熱
C．用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味D．嘗一下實驗室里酒精的味道

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