Question

如圖表示一些晶體結(jié)構(gòu)，它們分別是晶體干冰、金剛石、氯化銫、氯化鈉某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是

 

選填字母）；晶體中碳原子與C-C鍵數(shù)目之比是

 

．
（2）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為

 

．（用字母表示）
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO

 

FeO（填“＜，＞或=”）．

Answer 1

考點：晶胞的計算

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）金剛石晶體中，每個碳原子與周圍4個碳原子相差正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；
（2）由晶體結(jié)構(gòu)可知，B為二氧化碳、C為氯化銫、D為金剛石，熔點高低為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，由于離子電荷相同，離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低．

解答： 解：（1）金剛石晶體中，每個碳原子與周圍4個碳原子相差正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故圖中D為金剛石結(jié)構(gòu)，一個碳原子含有的碳碳鍵個數(shù)=

1

2

×4=2，所以碳原子個數(shù)和碳碳鍵個數(shù)比為1：2，答案為：D；1：2；
（2）由晶體結(jié)構(gòu)可知，B為二氧化碳、C為氯化銫、D為金剛石，氯化銫是離子晶體，干冰是分子晶體，金剛石為原子晶體，故熔點：金剛石＞CsCl＞干冰，故答案為：D＞C＞B；
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，由于Ni²⁺的離子半徑小于Fe²⁺的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO；
故答案為：＞．

點評：本題考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需要學(xué)生熟記常見的晶體結(jié)構(gòu)，掌握物質(zhì)熔沸點高低比較，難度中等．