實驗室制取Cl2涉及到幾個實驗步驟

a．把燒瓶固定在鐵架上，在燒瓶上裝好分液漏斗并連接好導(dǎo)管；

b．用藥匙把少量MnO2粉末放入瓶中，再向分液漏斗中加入濃HCl，并把導(dǎo)氣管插入集氣瓶中，同時連接好吸收多余氯氣的吸收裝置；

c．把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；

d．用分液漏斗向燒瓶內(nèi)注入濃HCl，再點燃酒精燈，緩緩加熱；

e．檢查裝置氣密性．

以上步驟先后排列的正確順序是


  1. A.
    a、b、c、d、e
  2. B.
    c、a、b、e、d
  3. C.
    c、d、e、a、b
  4. D.
    c、a、e、b、d
D
錯選：B錯因：一般按從下到上，從左到右的順序安裝儀器；其次，檢查裝氣密性，再裝藥品，發(fā)生反應(yīng)．然后有些學(xué)生誤以為應(yīng)先加藥品，再檢驗氣密性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫．如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、
Na2CO3
Na2CO3
（填試劑化學(xué)式），
過濾
過濾
（填操作名稱），再加入適量
鹽酸
鹽酸
（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是
Cl2
Cl2
，白煙的主要成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進行，原因是
MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分
MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分
．
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是
SO2＞Br-＞Cl-
SO2＞Br-＞Cl-
．
（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

實驗室制取Cl2涉及到幾個實驗步驟：

a．把燒瓶固定在鐵架上，在燒瓶上裝好分液漏斗并連接好導(dǎo)管；

b．用藥匙把少量MnO2粉末放入瓶中，再向分液漏斗中加入濃HCl，并把導(dǎo)氣管插入集氣瓶中，同時連接好吸收多余氯氣的吸收裝置；

c．把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；

d．用分液漏斗向燒瓶內(nèi)注入濃HCl，再點燃酒精燈，緩緩加熱；

e．檢查裝置氣密性．

以上步驟先后排列的正確順序是(　)

A．a、b、c、d、e　　　　　 　　 B．c、a、b、e、d

C．c、d、e、a、b　　　　　　 　 D．c、a、e、b、d

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1

①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2

①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。

（3）實驗2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。

（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）。________________________________________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是________________。

A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C.只有膠體粒子能做布朗運動

D.向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析

（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為________________。

（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體，已知FeCl3易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl3固體，請你對裝置提出合理的改進措施。___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省天水市秦安縣高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__    ___（填試劑化學(xué)式），然后__   ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量        （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。

（2）某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是      ，白煙的主要成分是      。

（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進行，原因是                                             。

（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________。

 

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