某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
C．一定小于0.1mol?L-1D．無(wú)法確定
D
由于不能確定酸的強(qiáng)弱以及酸的元數(shù)，所以酸的濃度是不能確定的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述，正確的是（   ）
A．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)
C．在某溫度下，測(cè)得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L
D．常溫下0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知室溫時(shí)0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是：
A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的KW增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．該溶液里不存在HA分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ）
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是      （   ）
A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（  ）
A．硫酸氫鈉B．硫酸C．氫氟酸D．氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：
A．室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后的溶液pH＜7
B．室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，則V1：V2=11:9
C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，則a+1＜b
D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）25℃時(shí)，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

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