某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷）， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請答下面問題：

（1）B中所裝試劑是 ，F(xiàn)中堿石灰的作用是 。

（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進行。通干燥CO2的作用是 ，

（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過 （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。

（4）C裝置中的K1、K2的設(shè)計也出于類似的目的，為了達到這一實驗?zāi)康�，實驗時與K1、K2有關(guān)的操作是 。

（5）實驗后期關(guān)閉K1，打開K2，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為X。某同學設(shè)計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①

溶液X中含有Na+

②

溶液X中含有Cl-

（6）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯誤是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有下列各化合物：

（1）上述各組化合物屬于同系物的是 ，屬于同分異構(gòu)體的是 （填入編號）；

（2）A、B、C中的化合物中含有的官能團是（寫名稱） 、 、 、 ；

（3）根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為 類和 類。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進行分析，測得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（氣） + Y2（氣） 2Z（氣）， 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的條件下， 當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Y2為0.2 mol/L B．Y2 為0.35 mol/L

C．X2 為0.2 mol/L D． Z為 0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（AgBr）=5×10 -13，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360

B．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀

C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D．欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c（NaCl）≥3.61 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏拉薩中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，請問：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示， 若生成1mol N2，其△H= kJ•mol-1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

原電池是化學對人類的一個重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生的離子方程式是_____________，

②a和b用導線連接，Cu極為原電池____________極（填“正”或“負”），Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

③Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________。

（2）若a和b相連接，導線上轉(zhuǎn)移0．2mol電子時，理論上Zn片質(zhì)量減輕___________g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，便會因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色的銹斑，鐵鍋發(fā)生腐蝕應(yīng)屬于 腐蝕，負極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 ，

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