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5．唐初所輯《黃帝九鼎神丹經訣•卷九》一書中曾經引述了中國古代煉丹家狐剛子《出金礦圖 錄》中所記載的嘴石膽取精華法”，該法通過分解膽礬來得到硫酸．歷史上硫酸的發(fā)現(xiàn)與利用還有一條途徑：通過硫酸銅與硫鐵礦反應得到，其反應為14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4）下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．Cu2S是唯一的還原產物
B．反應中的氧化劑只有CuSO4
C．被氧化與被還原硫元素的質量比為7：3
D．若以該反應為原理設計原電池，電池的正極為石墨棒，負極是吸附有FeS2粉末的多孔石墨電極，電解質溶液為CuSO4溶液

分析 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，以此來解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，Cu元素被還原，Cu2S是唯一的還原產物，故A正確；
B．Cu、S元素的化合價降低，則氧化劑為CuSO4、FeS2，故B錯誤；
C．由S元素的化合價變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，7molS得到電子，則被氧化的S和被還原的S的質量比為3：7，故C錯誤；
D．原電池中失電子的負極，則該反應中FeS2即失電子又得電子不能設計成原電池，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，既屬于氧化還原反應且為放熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應
B．金屬鎂與鹽酸的反應
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分別取等質量的兩種烴完全燃燒，生成CO2及消耗O2的量均相同，這兩種烴之間的關系正確的是（　�。�
A．只能是同種物質B．一定是同系物，有相同的通式
C．實驗式一定相同D．一定互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子的質量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種原子的原子核內中子的物質的量為（　�。�
A．$\frac{w（A+x-n）}{A}$molB．$\frac{A（A-x+n）}{w}$molC．$\frac{w（A-x-n）}{A}$molD．$\frac{w（A+x+n）}{A}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-lKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+，Na+、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．在無色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應X（ g）+aY（g）=bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A．a=2，b=1B．a=3，b=2C．a=2，b=2D．a=3，b=3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣
C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是A、B、C、D四種常見有機物的相關信息．
有機物A有機物B有機物C有機物D
①可用于果實催熟
②比例模型為		①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為		①生活中常見的液態(tài)有機物，分子中碳原子數(shù)與有機物A相同
②能與Na反應，但不能與NaOH反應		①相對分子質量比有機物C大14
②能由有機物C氧化生成
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）有機物A的分子式為C2H4．
（2）下列有關有機物A、B的說法正確的是b
a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色
b．A、B分子中所有的原子在同一平面內
c．等質量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量相同
d．A、B分子均含有官能團碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應
（3）寫出有機物C的同分異構體的結構簡式CH3OCH3．
（4）在一定條件下，有機物C與有機物D反應能生成具有水果香味的物質E，其化學反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，某次實驗中，以5.0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v（D）=0.2mol•L-1•min-1，下列說法正確的是（　�。�
A．A和B的轉化率均是20%B．x=2
C．平衡時B的物質的量為1.2molD．平衡時氣體壓強比原來減小

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