Question

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式___。

②若溶液M由2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___7（填“>”“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是___。

A．c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L

D．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

Answer 1

【答案】H2AHA-+H+；HA-A2-+H+ > C

【解析】

①由溶液中存在H2A、A2-、HA-，可推出H2A為二元弱酸，所以酸H2A的電離方程式應(yīng)分兩步書寫。

②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液；由于H2A為弱酸，所以在溶液中A2-會(huì)發(fā)生水解；從而使溶液顯堿性。

A．從水解反應(yīng)分析c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)是否正確；

B．從質(zhì)子守恒分析c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)是否正確；

C．從物料守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L是否正確；

D．從電荷守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)是否正確。

①由以上分析知，H2A為二元弱酸，從而得出弱酸H2A的分步電離方程式為H2AHA-+H+；HA-A2-+H+。答案為：H2AHA-+H+；HA-A2-+H+；

②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液，A2-＋H2OHA-＋OH-，則溶液M的pH>7。答案為：>；

A．在溶液中，A2-發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，A錯(cuò)誤；

B．從質(zhì)子守恒分析，c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C．從物料守恒分析，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L，C正確；

D．從電荷守恒分析，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D錯(cuò)誤；

故選C。