有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為
A．Mg和SB．N和BeC．Si和BD．C和Al
D

試題分析：X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，說明Y原子的核外電子數(shù)比X多；Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，Y原子的L層電子數(shù)應(yīng)是8，則X的L層電子數(shù)是4未排滿，M層電子數(shù)是0，則Y原子的M層電子數(shù)是3，所以X是C元素，Y是Al元素，4選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（  ）
A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比Y的大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
②
③
 
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
 
 
（1）表中最活潑的金屬是          ，非金屬性最強(qiáng)的元素是         （填寫元素符號）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是         ，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：                  。
（3）元素⑨和元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是              （用化學(xué)式表示）。
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于                (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）請畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，元素①的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請用電子式表示其分子          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說法正確的是
A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置
B．短周期是指第一、二周期
C．第ⅠA元素全部是金屬元素
D．可在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)C的說法正確的是（      ）
A．質(zhì)子數(shù)為6B．電子數(shù)為13
C．中子數(shù)為6D．質(zhì)量數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期的三種元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一個(gè)電子,Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè),則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1941年才第一次制得鹵素的第五個(gè)成員——砹(At)。下列關(guān)于砹及其化合物的性質(zhì)的預(yù)測中,不正確的是(　　)。
A．砹與堿金屬單質(zhì)鈉能發(fā)生反應(yīng)生成NaAt
B．鹵素陰離子的還原性強(qiáng)弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
C．砹的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D．砹的氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫的穩(wěn)定性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于(  )
A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族
C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族

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