Question

13．請認真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E₂-E₁
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，（Ⅱ）相對（Ⅰ）改變的外界條件是使用催化劑．這一改變對反應熱無（填“有”、“無”）影響，原因是加入催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不改變反應熱．

Answer 1

分析 （1）圖分析可知反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反，反應焓變=生成物總焓-反應物總焓；
（2）依據(jù)活化能的概念和實質分析判斷逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變；
（3）圖象分析虛線是降低反應的活化能，化學平衡不變化，單位體積內活化分子數(shù)增多反應速率加快，改變的條件是加入了催化劑．

解答 解：（1）圖分析可知反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，焓變△H＜0，反應焓變=生成物總焓-反應物總焓=E₂-E₁，
故答案為：放熱，E₂-E₁；
（2）熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol^-1，則其逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變=241.8kJ•mol^-1+167.2kJ•mol^-1 =409.0KJ/mol，
故答案為：409.0KJ/mol；
（3）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應的活化能，單位體積內活化分子數(shù)增多反應速率加快，但達到平衡狀態(tài)相同，化學平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑，對于同一反應，圖中虛（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能Ⅱ＜Ⅰ，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，（Ⅱ）相對（Ⅰ）改變的外界條件是加入了催化劑，加入催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不改變反應熱，
故答案為：降低；增多；加快；無；使用催化劑，加入催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不改變反應熱．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析，活化能概念的理解應用，化學平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．