Question

（8分）為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.500g試樣，高溫下在氧氣流中燃燒，使試樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫。將燃燒后的氣體通入加有淀粉指示劑的溶液中吸收，并用已知濃度的碘溶液進行滴定。

（1）滴定過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（2）若到達滴定終點時，消耗VmL濃度為amol·L^－1的碘溶液，則試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)的計算式（請化簡）為_____________________________。

（3）為了快速測定結(jié)果，配制一定濃度的碘溶液時，要使每消耗0.1mL碘溶液相當(dāng)于試樣中含硫0.001%。則該碘溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)是多少？（需列簡要計算過程）

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）I₂+SO₂+2H₂O ==H₂SO₄+2HI   （2）6.4aV%  （3）1.56×10^-3mol·L^－1     

【解析】略