14．能與NaOH溶液反應的含共價鍵的化合物是（　�。�
A．金剛石B．晶體硅C．石英（SiO2）D．MgO

分析 A、金剛石屬于單質并不與氫氧化鈉溶液反應；
B、晶體硅屬于單質，但與氫氧化鈉溶液反應；
C、石英（SiO2）屬于含共價鍵的化合物，能與氫氧化鈉溶液反應；
D、MgO不能與氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：A、金剛石屬于單質不是化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；
B、晶體硅屬于單質不是化合物，能與氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；
C、石英（SiO2）屬于含共價鍵的化合物，能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，故C正確；
D、MgO不能與氫氧化鈉溶液反應，也不屬于含共價鍵的化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查常見物質類型判斷、物質性質等，難度不大，掌握常見物質的性質即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等．某同學欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O
（2）②中A瓶品紅的作用是檢驗有無S02生成．B瓶酸性高錳酸鉀的作用除去生成的S02氣體C瓶品紅溶液的作用是檢驗S02是否除盡．
（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質是CO2、SO2，不能檢出的物質是H2O．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則不能檢出的物質是CO2、SO2．
（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、①，則不能檢出的物質是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體所含的分子數(shù)與$\frac{28m}{M}$g N2所含分子數(shù)相同．
（5）該氣體所含的原子數(shù)與$\frac{2m}{5M}$  mol CH4所含原子個數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g O2含有電子數(shù)目為4NA
B．1 L 0.1mol/L的氯化銨溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D．含1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組元素原子中，金屬性依次增強的是（　�。�
A．Na，Mg，AlB．N，O，F(xiàn)C．Li，Na，KD．I，Br，Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結構簡式為或．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基．烴A可能有的結構簡式為、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．無色的堿性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從分類角度看，下列說法正確的是（　�。�
A．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是丁達爾效應
B．氨氣屬于非電解質，Cu屬于電解質
C．Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿
D．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鹵化氫的說法不正確的是（　�。�
A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定
B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定
C．鹵素氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．鹵族單質與氫氣越難反應，生成的氫化物越不穩(wěn)定

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