Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是____________ ；Y元素在周期表中的位置為____________ 。

（2）X與W組成的化合物電子式為__________________________ 。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ___________________________。

（4）常溫下w的一種氣態(tài)氧化物能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式____。

（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。

Answer 1

【答案】H 第二周期VA族 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-

【解析】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+(x-1)+x+(x+8)=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

（1）由上述分析可知，X元素為H；Y為N元素，其位于元素周期表第二周期VA族，

故答案為：H；第二周期VA族；

（2）H與S組成的化合物為H2S，其電子式為，

故答案為：；

（3）由H、N、O、S中三種元素組成的能夠與銅反應(yīng)的稀強(qiáng)酸為硝酸，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（4）常溫下，H2S能夠與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-，

故答案為：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-；

（5）由H、N、O、S組成的離子化合物，1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，說明1mol該物質(zhì)中含有2mol銨根離子，由此可知，A為(NH4)2SO4或(NH4)2SO3等，其與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：。