Question

過(guò)氧化氫是一種常見綠色氧化劑，用途廣泛，其水溶液俗稱雙氧水。

（1）已知液態(tài)過(guò)氧化氫與水相似，可微弱電離，得到兩種等電子微粒。請(qǐng)寫出過(guò)氧化氫的電離方程式__________________。

（2）如圖所示：兩個(gè)盛有等量過(guò)氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO₂；向B中加入H₂SO₄和足量MnO₂。充分反應(yīng)后，B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍（相同狀況），則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；原因是_________。

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已知�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

Answer 1

（1）2H₂O₂H₃O₂⁺+HO₂^-（2分）

（2）MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O（2分）

B中的MnO₂作氧化劑，可將過(guò)氧化氫中的-1價(jià)氧全部氧化為氧氣；

而A中的過(guò)氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，只有一半-1價(jià)氧被氧化為氧氣，故B中放出氣體是A中2倍（2分）

（3）N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640.0 kJ/mol（2分）