Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　　）

A．10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）

B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的 △n(T1) △n(T2) ＜1

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

Answer 1

A．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，v（PCl₃）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．平衡時(shí)△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時(shí)Cl₂的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正確；
C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，PCl₃轉(zhuǎn)化率降低，△n減小，故平衡時(shí)PCl₃的

△n(T1)

△n(T2)

＞1，故C錯(cuò)誤；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到達(dá)的平衡，等效為開始PCl₃為1mol/L、Cl₂為0.5mol/L到達(dá)平衡，反應(yīng)物的濃度變?yōu)樵�平衡的一半，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl₅）＜0.2 mol?L^-1，故D正確；
故選C．