9．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述，不正確的是（　�。�
A．圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)圖②裝置的氣密性
C．實(shí)驗(yàn)室可用圖③的方法除去Cl2中混有的HCl
D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜

分析 A．圖為固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置；
B．從a處加水，左右兩側(cè)形成液面差；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
D．左側(cè)與電源正極相連為陽極，氫氧根離子放電，右側(cè)氫離子放電．

解答 解：A．圖為固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置，則濃氨水與堿石灰反應(yīng)制取氨氣，過氧化氫與二氧化錳制氧氣均可，故A正確；
B．從a處加水，左右兩側(cè)形成液面差，則可檢驗(yàn)圖②裝置的氣密性，故B正確；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用圖③的方法除去Cl2中混有的HCl，故C正確；
D．左側(cè)與電源正極相連為陽極，氫氧根離子放電，右側(cè)氫離子放電，則利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、氣密性檢查、混合物分離提純、電解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O三元素，與A相關(guān)如下的反應(yīng)框圖如圖：

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①消去反應(yīng)，②酯化（取代）反應(yīng)．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱是羧基和碳碳雙鍵．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為，
現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液 ⑥新制氫氧化銅懸濁液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與咖啡酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（　�。�
A．只有②④⑤⑥B．只有①③④⑥C．只有①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種共價(jià)化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．完成下列問題．
（1）C的名稱為硫
（2）寫出表示非金屬性C＜D的化學(xué)方程式（任一個(gè)）：Cl2+H2S=S+2HCl．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）請(qǐng)依據(jù)（3）中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫出負(fù)極反應(yīng)式．負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì)
 		Cl2
 
 		Br2
 		I2
 		H2
 		HF
 		HCl HBr HI
 
能量243193151436568432 366 298
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A （填A(yù)．B．C．D）
A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A （填A(yù)．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是Cl2（填寫分子式）．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？能．（填能、否）你的根據(jù)是元素的非金屬性越強(qiáng)，生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定，放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　　）
X                    YZ
①NaOH溶液           Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液               SiO2氫氟酸
③O2                       N2   H2
④FeCl3溶液              Cu濃硝酸
A．①③B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器是漏斗．
（2）溶液A中的離子主要有Na+、AlO2-、OH-；試劑X是稀硫酸．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)如圖所示，改進(jìn)的措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（　�。�
A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.060mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組測定某葡萄酒中SO2含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍過量的H2O2完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復(fù)上述操作2～3次
試回答：
（1）步驟2中H2O2 氧化SO2的化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用堿式滴定管（填“堿式或酸式”）盛裝
（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不再變化；
（4）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（6）以下操作使所測得的SO2含量偏高的是A
A．滴定前，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)正確．

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