【題目】在化學(xué)反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I(xiàn)2中,作還原劑的是

A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2

【答案】A

【解析】

在化學(xué)反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I(xiàn)2中,KI中的I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化,KI作還原劑,則氯氣作氧化劑,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(

類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式和立體模型如下:

解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振。下圖是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖(單位是ppm):

試回答下列問題:

(1)與立體模型相比,結(jié)構(gòu)式中的Et表示__________(填名稱),該有機(jī)物的分子式為______________。

(2)該分子中共有__________種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,化學(xué)環(huán)境相同的氫原子最多有________個(gè),最少有________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( 。

A. 氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g);H=+285.5kJ/mol

B. 1mol甲烷完全燃燒生成CO2H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(l);H=-445kJ/mol

C. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g);H=-221kJ/mol,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

D. 已知中和熱為57.3kJ/mol,HFNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)H=-57.3kJ/mol

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【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí),生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是 。 )

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

D. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒等多種元素構(gòu)成薄膜太陽能電池。回答下列問題:

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能(947kJ·mo1-1)大于硒(941k]·mol-l)。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋__________。

(3)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn),其原因是__________

(4)GaCl3和AsF3的分子立體構(gòu)型分別是__________,__________。

(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]中B原子的雜化類型為__________。

②[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為__________。

(6)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示)

②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(lpm=10-12m),1cm3晶體的平均質(zhì)量為__________g(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫的反應(yīng)化學(xué)方程式為:H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4,回答以下問題:

(1)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________。

A.硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸   B.鹽酸易揮發(fā)  C.硫酸氧化性強(qiáng)于鹽酸

(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,反應(yīng)的離子方程式為_____________________

(3)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液240 mL。

①所需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是____________________________________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:

(1)G在同一直線上的碳原子數(shù)為___________;

(2)上述有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是__________(填字母);

(3)A的系統(tǒng)命名為______________,它與Cl2以1:1比例反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物有_________種;

(4)上述有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)的是_________(填字母),能與碳酸氫鈉反應(yīng)的是______(填字母),B與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物是______________(填結(jié)構(gòu)簡式);

(5)C的同分異構(gòu)體有________種。

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