Question

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為               

（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作       （選填序號）。

    A．氧化劑       B．還原劑

    C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是               （按實驗后順序填寫操作代號）。

    A．過濾    B．加熱    C．分液     D．蒸餾    E．冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO-2能被I完全還原成Cl—；

溶液中Na2S2O3能與I2反應生成NaI和Na2S4O6。

欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：

    ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是                   ，

步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)       （用字母表示）。

Answer 1

【知識點】工藝流程題  A4  B1 D2 C1  J1  B2

【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(2)B        (3)BEA

(4)ClO2-+4H++4I－=2I2+Cl-+2H2O

滴入最后一滴標準液（Na2S2O3溶液），溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

9.05×10-2VC/4W

解析： ⑴ClO2發(fā)生器中有氯氣產(chǎn)生，是NaClO2氧化濃鹽酸：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

⑵ClO2在穩(wěn)定裝置中變?yōu)镹aClO2，發(fā)生的是還原反應，因此H2O2作還原劑

⑶根據(jù)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O知采取冷卻結(jié)晶的方法，即加熱→冷卻→過濾。

⑷①根據(jù)當pH≤2.0時，ClO-2能被I完全還原成Cl—知步驟Ⅱ中發(fā)生反應是ClO2-將I－氧化為I2，步驟Ⅲ發(fā)生的反應是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，即終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液（Na2S2O3溶液），溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

②NaClO2~2I2~4 Na2S2O3

4mol

m          VC×10-3，m=9.05×10-2VC/4，因此質(zhì)量分數(shù)為9.05×10-2VC/4W

【思路點撥】多步反應計算采取關系式法；根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化結(jié)晶方法有蒸發(fā)結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化�。┖屠鋮s結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化大）。