【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應(yīng)
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【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系正確的是( )
A. 在B點:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
B. 在A、B間任意一點,c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
C. 在D點:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
D. B→C段:水的電離程度先增大后減小
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是
A. 右室電極為該電池的正極
B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 右室電極附近溶液的pH減小
D. 工作時左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜,右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜
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【題目】常溫時,相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知滴定過程中存在:當c(HX)=c(X-) 時,pH=10;c(HY)=c(Y- )時,pH=7;c(HZ)=c(Z-)時,pH=4。下列說法正確的是( )
A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱:HX>HY>HZ
C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103
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【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。
(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。
(4)由下圖可知,從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過________、________、洗滌等一系列操作。
(5)1t含MnO287%的軟錳礦,理論上最多可制得________tKMnO4晶體。
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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是( )
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】I. 常溫下,將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:
組別 | c(一元酸)或c(H+) | c(NaOH)/mol/L | 混合溶液的pH |
甲 | c(H+)=0.1 mol/L的HX酸 | 0.1 | pH=a |
乙 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1 | pH=7 |
丙 | c(HZ)=0.1 mol/L | 0.1 | pH=9 |
(1)甲組實驗中HX為弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
(2)乙組實驗中HY溶液的pH=______。
(3)丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________,
所得溶液中由水電離出的c(OH-)=______mol/L。
II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖:
(1)HA為_______酸(填“強”或“弱”)。
(2)N點pH>7的原因是(用離子方程式表示)_________。
(3)下列說法正確的是_______ (填字母)。
a. M點c(HA)-)
b. M點c(Na+)>c(OH-)
c. P點c(Cl-)=0.05 mol·L-1
(4)NaA與NaOH等濃度等體積混合時,溶液中c(A-)______c(OH-)(填“<”,“=”或“>”)
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