下列說法中錯誤的是（　�。�
A、當中心原子的配位數(shù)為6時，物質常呈八面體空間結構
B、[Ag（NH3）2]+中Ag+提供空軌道
C、配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結構
D、已知[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構型為直線型
考點：配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A當中心原子的配位數(shù)為6時，將這六個配體邊結起來就可以構成正八面體，所以物質結構也常呈八面體結構，據(jù)此判斷；
B根據(jù)配合物的結構特點可知，[Ag（NH3）2]+中Ag+是中心離子，提供空軌道，NH3是配體提供孤電子對，形成配位鍵，據(jù)此答題；
C配位數(shù)為4的配合物可以為正四面體結構也可以為正四面體結構，據(jù)此答題；
D在[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp雜化，而銅離子的配體是兩個氨分子，所以它們的空間構型為直線型，據(jù)此答題；
解答： 解：A、當中心原子的配位數(shù)為6時，將這六個配體邊結起來就可以構成正八面體，所以物質結構也常呈八面體結構，故A正確；
B、根據(jù)配合物的結構特點可知，[Ag（NH3）2]+中Ag+是中心離子，提供空軌道，NH3是配體提供孤電子對，形成配位鍵，故B正確；
C、配位數(shù)為4的配合物可以為正四面體結構也可以為正四面體結構，故C錯誤；
D、在[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp雜化，而銅離子的配體是兩個氨分子，所以它們的空間構型為直線型，故D正確；
故答案選C．
點評：本題主要考查了配合物的空間結構，難度不大，注重對配合物的基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在400mL 2mol?L-1 H2SO4溶液中，溶質的質量是
 
g．此溶液中H+的物質的量濃度為
 
mol?L-1，SO42-的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結構如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A、X+離子為K+
B、該晶體中白色球代表N3-
C、陰陽離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素
D、N3-填入X+構成的正八面體空隙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海水淡化方法較多，如反滲透法、蒸餾法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（　�。�
A、過濾法B、萃取法
C、分液法D、冰凍法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、所有物質中都含有化學鍵
B、共價化合物中可能含離子鍵
C、完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D、離子化合物中可以含共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，酸性由強到弱排列順序錯誤的是（　　）
A、HClO4　H2SO4　H3PO4
B、HClO4　HClO3　HClO2
C、HClO　HBrO4　HIO4
D、H2SO4　H2SO3　H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是 （　�。�
A、第一電離能由大到小的順序為O＞N＞C
B、由于C22-和O22+為等電子體，所以可以判斷O22+的電子式為
C、NO3-中N采用sp2雜化，故NO3-的空間構型為三角錐形
D、液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不能通過一步反應直接得到乙醇的是（　　）
A、乙烯B、溴乙烷
C、乙酸丙酯D、丙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于SO2的說法中，不正確的是（　　）
A、SO2不能用來漂白食品
B、SO2與水反應生成H2SO4
C、SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
D、SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案