Question

【題目】髙錳鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的配平的離子方程式_________________

（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與______有關(guān)。

（3）高錳酸鉀溶液可代二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則FeS與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個(gè)。

Answer 1

【答案】 略 酸堿性 1:5 0.15NA

【解析】試題分析：（1）CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的只有C2O42-→CO2，故能有C2O42-與MnO4- 發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（2）根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知，在酸堿條件不同下，高錳酸根反應(yīng)后得到的產(chǎn)物不同。

（3）高錳酸鉀用來制取Cl2，反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價(jià)升高的Cl元素所在的HCl反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑。其中所有Mn元素化合價(jià)降低，10原子Cl化合價(jià)升高，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5。

（4）10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O,反應(yīng)物中固體為FeS，產(chǎn)物中固體為單質(zhì)S，反應(yīng)前后質(zhì)量減少2.8g，根據(jù)差量法計(jì)算可知，共有0.05molFeS發(fā)生反應(yīng)，故其中S元素為0.05mol。由S2-→S零價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.05mol×2=0.1mol電子。故發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為.1Na。